Page 54 - 4124

утворюється, йде відносно повільно. Складіть рівняння
реакцій.

11.3 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
3
Налийте в пробірку 5 см розбавленого розчину
калій роданіду KSCN та додайте такий самий об’єм
розбавленого розчину ферум(ІІІ) хлориду. Зверніть
увагу на колір розчину, зумовлений утворенням
ферум(ІІІ) роданіду. Складіть рівняння реакції.
Одержаний розчин розлийте порівну в чотири
пробірки. У одну з них додайте декілька краплин
концентрованого розчину калій роданіду, у другу -
декілька краплин концентрованого розчину ферум(ІІІ)
хлориду, в третю - декілька кристаликів калій хлориду.
Відмітьте зміну інтенсивності забарвлення розчинів,
порівнюючи їх з розчином у четвертій пробірці.
Поясніть результати досліду, використовуючи принцип
Ле Шательє.

11.4 Автокаталіз
3
Налийте в пробірку 3 см розчину щавлевої
кислоти H 2C 2O 4, підкисліть сульфатною кислотою та
додайте
5 крапель калій перманганату. Відзначте час від
моменту вливання калій перманганату до знебарвлення
розчину. До цього ж розчину додайте ще 5 крапель
розчину калій перманганату та також відзначте час до
знебарвлення розчину. Повторіть дослід втретє та
порівняйте час, необхідний для протікання реакції після
першого, другого та третього приливання розчину калій
2+
перманганату. Каталізатором цієї реакції є йони Mn ,
які утворюються в результаті її протікання. Складіть
рівняння реакції, враховуючи, що щавлева кислота
окиснюється до карбон(IV) оксиду.

52