Page 38 - 4123

В одну склянку, заповнену на 3/4 об’єму 1 М
розчином цинк сульфату, опустіть цинковий електрод
(цинкову пластину), в другу, заповнену на 3/4 1 М
розчином купрум (ІІ) сульфату - мідний. Розчини солей
з’єднайте електролітичним ключем. Струмовідвідні
дротини від мідного та цинкового електродів
приєднайте до гальванометра. Дайте пояснення явищам,
які при цьому спостерігаються. Намалюйте схему
гальванічного елемента та складіть рівняння реакцій, що
відбуваються на електродах.

3 Вплив контакту металів на розчинення їх у
кислотах
Візьміть 2 однакові кусочки цинку. Один з них
обмідніть, помістивши на кілька хвилин у розчин
купрум (ІІ) сульфату. У дві пробірки налийте по 2 мл
розведеної хлоридної кислоти і вкиньте у одну
обміднений кусочок цинку, а у другу – звичайний.
Поясніть явища, які при цьому спостерігаються.

4 Корозія металів
Налийте у пробірку 5-6 мл води, додайте 2-3
краплі сульфатної кислоти та 2-3 краплини калій
гексаціаноферату (ІІІ). Перемішайте і розділіть на дві
пробірки. В одну опустіть цвях з цинковою обмоткою, в
другу – з мідною. Поясніть явища, які відбуваються.

5 Вплив захисної оксидної плівки на корозійну
стійкість металів
Опустіть алюмінієві пластинки в пробірки з
розчинами
купрум (ІІ) сульфату та хлориду. Поясніть явища, які
спостерігаються.

6 Електроліз водного розчину натрій хлориду
На скляну пластинку покладіть клаптик
фільтрувального паперу, на папір нанесіть 3-5 крапель
розчину натрій хлориду та 2-3 краплі фенолфталеїну.

36