Page 46 - Міністерство освіти України

46
горить синім полум’ям, в колбу з водою та прикриваємо його
скляною пластинкою. У колбі збирається білий газ:
S + O 2 = SO 2.
Перевіряємо реакцію розчину синім лакмусовим
папірцем. Він змінює свій колір з синього на червоний, що
свідчить про кислу реакцію розчину. Отже при розчиненні
сульфур (IV) оксиду у воді утворюється кислота:
SO 2 + H 2O = H 2SO 3.
Звідси висновок: SO 2 належить до кислотних оксидів.

2 Основні оксиди

2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою
Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна)
збовтати в пробірці з 1,5 - 2 мл води. Реакцію розчину
перевірте фенолфталеїном (2 - 3 краплі).
Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна)
збовтуємо в пробірці з 1,5-2 мл води. Реакцію розчину
перевіряємо фенолфталеїном (2-3 краплі). Він змінює
забарвлення на рожеве. Отже в результаті взаємодії кальцій
оксиду з водою утворився основний гідроксид:
CaO + H 2O = Ca(OH) 2.
На основі наведених вище спостережень можна
зробити висновок, що CaO належить до основних оксидів.

2.2 Властивості магній оксиду та нікол (ІІ) оксиду
В дві пробірки покладіть по крупинці оксиду магнію. В
одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а
в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій
гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній
температурі не відбувається, нагрійте.
Аналогічний дослід проведіть з нікол (ІІ) оксидом.
Магній оксид та нікол оксид розчинилися у кислоті; з
натрій гідроксидом реакція не відбулася навіть при нагріванні.
Після розчинення в кислоті магній оксиду утворився
безбарвний розчин, нікол (ІІ) оксиду – світло-зелений:
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2O,
NiO + 2HCl = NiCl 2 + H 2O.
З наведених спостережень можна зробити висновок, що
MgO та NiO належать до основних оксидів.